6．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 （　�。�
A．合成氨B．制硫酸C．制鹽酸D．制純堿

分析 只有可逆反應(yīng)，才有平衡移動(dòng)，才會(huì)牽涉勒沙特列原理，據(jù)此分析各工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程即可．

解答 解：只有可逆反應(yīng)，才有平衡移動(dòng)，才會(huì)牽涉勒沙特列原理，
A、合成氨工業(yè)中氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐强赡娣磻?yīng)，牽涉勒沙特列原理，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，牽涉勒沙特列原理，故B錯(cuò)誤；
C、制備鹽酸是氯氣和氫氣化合的反應(yīng)，沒(méi)有可逆反應(yīng)的過(guò)程，不牽涉勒沙特列原理，故C正確；
D、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過(guò)量二氧化碳，促使平衡正向移動(dòng)，牽涉勒沙特列原理，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)歷程以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2使溴水和品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
C．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
D．鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
C．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HClD．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)．反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.5%．（保留三位小數(shù)）
（2）將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均屬于電離方程式
B．向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一類(lèi)反應(yīng)
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L、44.8L兩份氨氣分別溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1、ω2，下列各項(xiàng)正確的是（　　）
A．c1=1mol•L-1B．2c1＞c2C．2ω1＜ω2D．$\frac{{c}_{1}}{{ω}_{1}}$＜$\frac{{c}_{2}}{{ω}_{2}}$

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