10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬溶液重加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

分析 A．不符合反應客觀事實，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．ClO-具有氧化性，可氧化SO2生成SO42-；
C．反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．反應生成碳酸氫根離子和硫酸鈉．

解答 解；A．向明礬溶液加入過量氨水的離子反應為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．ClO-具有氧化性，可氧化SO2生成SO42-，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸，離子方程式：CO32-+H+=HCO3-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，意熟練掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．鹽酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol；64g氧氣含有2NA個氧分子；58.5NaCl中含 Na+的個數(shù)約為6.02×1023；0.1mol CO2約含有6.02×1022個CO2分子，它在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外[C（OH）-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度見表：
離子種類Na+Cl-NH4+SO42-
離子濃度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
（1）試計算混合液中H+的濃度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為3.5×10-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗其中Cl-和SO42-應先加Ba（OH）2（填化學式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化學式）．
（4）在問題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無色氣體，若沒有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下，14g某氣體與16g氧氣的分子數(shù)相等，該氣體的密度是（　　）
A．1.625g/LB．1.714g/LC．1.42g/LD．1.25g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CuS04是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質(zhì)的量之比最好為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了如圖1的工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是D（填字母）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇　  B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇　  D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）反應器中發(fā)生兩個轉(zhuǎn)化，寫出其中一個反應的化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度�。粸V渣的主要成分除不溶于酸的物質(zhì)外另外兩種為硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸氣并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉（NaCl）．
（5）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．華裔科學家高錕發(fā)明的光導纖維被稱為信息時代的神經(jīng)．光導纖維屬于（　�。�
A．無機非金屬材料B．金屬材料C．有機高分子材料D．復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0-t1 、t2-t4、t5-t6．?
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：恒容條件下，充入氮氣或是氫氣，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是D
A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6．

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