直接排放含S，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S,.

(1)    用化學(xué)方程式表示S:形成硫酸型膠雨的反應(yīng):

(2)    在鈉堿循環(huán)法中，Na ₂SO ₃,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ₂:制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

(3)    吸收液吸收SO ₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃ ²﹣):，n(HSO ₃﹣)

91：9

1：1

1：91

PH

８.２

7.2

6.2

①上表判斷Na ₂SO ₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

(4)    當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿(mǎn)送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液ＰＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　

（1）SO2+H2O   H2SO3         2H2SO3+ O2    =         2H2SO4

（2）2OH-+ SO2  =H2O+  SO32-

(3)①酸               

 HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度

②a  b

（4）①HSO3-+ H2O-2e-= SO42-+3H+

②H+在陰極得電子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-電離成SO32-，其N(xiāo)a+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有
A、B、C
A、B、C
．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)   B．酸雨     C．粉塵污染    D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
Ca（ HCO3）2
Ca（ HCO3）2
．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
．
（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ．寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
．
（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有
6
6
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。
         
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號(hào)) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫(xiě)出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市河北區(qū)高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（l）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________

③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）_______。

④當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

⑤該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿

 

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