【題目】298K時(shí),在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<13

【答案】B

【解析】

試題分析:A.強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí),由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性,所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑,所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑,故A正確;B.如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性,要使溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以鹽酸體積小于20.0mL,故B錯(cuò)誤;C.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制,水的電離程度很小,該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C正確;D.N點(diǎn)為氨水溶液,氨水濃度為0.10molL-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L,所以該點(diǎn)溶液pH<13,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A.20% B.40% C.60% D.80%

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【題目】將氯水分別滴入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子樹脂M具有較好的吸水性,其合成路線如下:

已知:

(1)C的名稱為______________,D中的官能團(tuán)為__________________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________

(3)上述合成路線中,D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為___________________________

(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是___________。

A.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物,且與G相差一個(gè)碳原子,則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)根據(jù)上述合成路線和信息,以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________。

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【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲,其化學(xué)方程式為________________。

(2)25℃時(shí);亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí),下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無關(guān)的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時(shí)控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過強(qiáng)的原因?yàn)?/span>_______________;“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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【題目】用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成( )種二肽。

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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【題目】下列有機(jī)物中,可以形成順反異構(gòu)的是( )

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2,3-二甲基-2-丁烯

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【題目】下列說法中正確的是、

A. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)定不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率,可以使用如下方法中的(選填序號(hào)). ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液.

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