在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，F(xiàn)e元素得到電子被還原；C元素的化合價升高，則CO為還原劑，被氧化，則C元素被氧化，故答案為：Fe3O4；CO；Fe；C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達到平衡時生成0.4mol Z，測得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯誤的是（　　）
A、增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變
B、反應速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D、增加X，平衡向右移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗名為純堿，下面對純堿采用不同分類法進行分類，不正確的是（　�。�
A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③堿性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
 
．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
 
．（選填編號）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應可以用鹽酸酸化
（3）寫出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應的離子方程式，并配平：
 
．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應的化學方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反應若生成5.44g硫單質(zhì)，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑             c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
，容器體積之比為：V（M）：V（N）=
 
，
④若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（2）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為
 
．
②電化學降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為
 
（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+
 通電 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
②制氨氣NH4Cl→NH3
③制氯氣HCL→Cl2
（1）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（2）上述氣體中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
 
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
 
．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為
 
．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸1OOml，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
 
 mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
 
．
A.100mL量筒       B．托盤天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．膠頭滴管        G．lOOmL燒杯       H．lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是
 
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應
 
．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
 
．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是
 
．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由
 
．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是
 
．②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應的化學方程式是
 
．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度明顯上升．發(fā)生的主要反應是
 
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有
 
，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是
 
．
（3）按圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，與相對分子質(zhì)量最小的醇發(fā)生反應②生成酯F

則反應①的反應類型為
 
，寫出反應②的化學方程式：
 
．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-（酯基）結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：G：
 
．
寫出H與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）反應可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （計算結(jié)果精確到0.1%）

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