Question

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO₃被還原成NO）

 

Answer 1

【答案】

n（H⁺）=0.10mol, n(NO₃^－)=0.02mol

3Fe  +  8H⁺  +  2NO₃^—   =  3Fe²⁺   +   2NO  +   4H₂O

     8mol     2mol

     0.10mol   0.02mol

∴n（H⁺，過量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol …………1分

生成的NO為：n（NO）=0.02mol  …………1分（2）過量的H⁺繼續(xù)與Fe反應

Fe   +   2H⁺  = Fe²⁺  +  H₂

     2mol           1mol

     0.02mol         0.01mol

又生成氫氣為：n（H₂）=0.01mol …………1分

n（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分

V（氣）=n（氣）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）

【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關計算。