某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：可假設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積計算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
24%m
100+m
=12%，解之得m=100，
則在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中，含溶質(zhì)的質(zhì)量為100×24%=24g，
物質(zhì)的量為
24g
120g/mol
=0.2mol，
原溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：原溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
點評：本題考查溶液濃度的計算，題目難度不大，注意有關(guān)溶液的稀釋計算，一般做題方法是根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省金華一中高一（上）摸底化學試卷（解析版） 題型：解答題

某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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