Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�

A、X與W形成的化合物W₂X₂中含有離子鍵和共價鍵

B、原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z

C、Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y

D、Y、Z兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

Answer 1

分析：X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律結合該題．

解答：解：X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，
A．H與O可形成H₂O₂，只含有共價鍵，故A錯誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜Cl＜S，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合應用的考查，注意把握原子結構特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．