（15分）資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3。

某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。

①B中最好盛裝的液體是 。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是_________。

（4）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是 。

③結束反應后，取C中溶液，經________、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成對所得產品的檢測的實驗：

推測

操作和現(xiàn)象

結論

雜質中的正鹽成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg產品配成稀溶液；

②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；

③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生。

④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL。

產品雜質中：

一定含有 ，

可能含有 ，

一定不含有 。

操作④發(fā)生的反應是：

2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

產品純度： 。

練習冊系列答案
相關習題

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選做(15分)【化學選修5：有機化學基礎】

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對分子質量為92的烴

②(—R1、—R2—表示氫原子或烴基)

③

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為 ，由A→B的反應試劑和反應條件為 。

（2）寫出C→D的反應方程式： 。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）F的結構式為 ，寫出G→H的反應方程式： 。

（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為 (填試劑名稱)，由H→I的反應類型為 。

（6）J的結構簡式為 。

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中國首個空間實驗室—“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是

A、B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應

C、c是正極，電極上的電極反應為: 2H＋＋2e－=H2↑

D、當有1 mol電子轉移時，b電極產生氣體Y的體積為11.2 L

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短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應

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利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

NaCl溶液

電石

酸性KMnO4

乙炔具有還原性

B

濃硝酸

Na2CO3

苯酚鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

C

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2

氧化性：Cl2 ＞Br2

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

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(15分）二氧化碳的過度排放會引發(fā)氣候問題，而進行有效利用則會造福人類，如以CO2和 NH3 為原料合成尿素。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：

① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

請回答下列問題：

（1）研究反應①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系，如圖1所示，則△H1____0。(選填“>”、“<”或“=”)。

（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：

CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

測定不同條件、不同時間段內的CO2的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：

CO2的轉化率T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

30%

65%

75%

75%

T2

45%

50%

a1

a2

①T1℃下，l0min內NH3的平均反應速率為__________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為_________。

③T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人3molCO2，此時v(正）_____ v (逆）（選填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是______。

（3）請在下圖中補畫出合成氨總反應2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)過程中能量變化圖，并標明中間產物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

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常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強

C．c點所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2

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