【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

【答案】D

【解析】

A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯誤；

B.電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極減輕64g時，陽極上失去的電子多于2NA個，故B錯誤；

C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C錯誤；

D.銅與足量硫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②陽極電極反應(yīng)式為______________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。

（3）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO2+＋2H＋。放電時的正極反應(yīng)式為___________________________充電時的陰極反應(yīng)式為______________________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）

選項

①

②

③

④

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(4)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。

A CH4 　　 　 B CH3Cl　　 　 C CH2Cl2 D CHCl3　 　 E CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______ g。

（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。

（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）

（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：

反應(yīng)原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題：

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液

C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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