7．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

分析 分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化為醛類，然后根據(jù)醇的同分異構(gòu)體結(jié)合得到的酸X來確定酯的同分異構(gòu)體種類．

解答 解：分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化為醛類，則醇X和酸Y的組合可以是：甲醇和戊酸（4種），乙醇和丁酸（2種），1-丙醇和丙酸，1-丁醇和乙酸，2-甲基-1-丁醇和乙酸，1-戊醇和甲酸，2-甲基-1-丁醇和甲酸，3-甲基-1-丁醇和甲酸，X、Y重新組合生成的酯有12種．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關(guān)鍵確定醇的結(jié)構(gòu)及羧酸的同分異構(gòu)體，注意利用數(shù)學(xué)法進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機(jī)械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價為+2．
（2）反應(yīng)①“氯化”時的還原劑是FeTiO3、C（寫化學(xué)式），X的化學(xué)式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應(yīng)②在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行，該反應(yīng)中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應(yīng)時的還原率與時間的關(guān)系如圖所示，由此得出的結(jié)論是鈦鐵礦顆粒越小，反應(yīng)速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質(zhì)量為12 g
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也想同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，圖A處應(yīng)選用的裝置是III（填寫“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開III中的止水夾．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由生成正鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物只有三種元素，沒有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時，碳酸氫鈉要分解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如圖：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標(biāo)號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol•L-1，當(dāng)制得4.48LCl2時（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標(biāo)記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案