Question

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．

 

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是

 

反應（“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

 

．
②控制鼓氣速度的方法主要看

 

，若鼓氣速度過快則會

 

，若鼓氣速度過慢則會

 

．
（2）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

 

、

 

接丙．

Answer 1

考點：乙醇的催化氧化實驗

專題：實驗題

分析：Ⅰ．結合題干描述內容，從實驗操作是否簡便、乙醇的轉化率大小進行分析；
Ⅱ．（1）①該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化生成乙醛和水，據此寫出反應的化學方程式；
②根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢，催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（2）安全瓶中的導管是“短進長出”的方式，即b管進入，a管導出．

解答： 解：Ⅰ．根據題干描述內容可知，該實驗操作存在的不足為：實驗操作比較麻煩，且乙醇的轉化率較低，
故答案為：操作麻煩、乙醇轉化率低；
Ⅱ．（1）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，證明該反應是放熱的反應；
乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O；
②甲中單位時間內的氣泡數越多，氣流速度越大，反之越小，可以根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；
若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止；
若鼓氣速度過慢，導致催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度，反應停止；
故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數；帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；反應放熱太少，不能達到反應所需溫度；
（2）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a．

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，題目難度中等，注意掌握乙醇的化學性質，明確乙醇的催化氧化實驗原理及操作方法是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．