Question

下列事實(shí)不用電化學(xué)理論解釋的是（ ）
A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊
C．鋁片不用特殊的方法保存
D．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制氫氣

Answer 1

【答案】分析：電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．
解答：解：A、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故A錯(cuò)誤；
B、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故B錯(cuò)誤；
C、鋁片因在空氣中被O₂氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故C正確；
D、純Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)速率慢，用粗鋅，組成原電池，加快Zn與H₂SO₄的反應(yīng)速率，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實(shí)質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．