Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 13g苯和乙炔（C₂H₂）的混合物中含有的碳原子數(shù)為N_A
• B． 過量鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75N_A
• C． 0.5mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3N_A
• D． 2L0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都是CH，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子總數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$及化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
C.1mol乙烷中含7mol共價(jià)鍵；
D．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解；

解答 解：A．13g乙炔和苯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH，所以含有原子的總物質(zhì)的量為2mol，含有碳原子總數(shù)為N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2×[0-（-1）]×N_A=0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol乙烷中含7mol共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5mol共價(jià)鍵，即3.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，2L0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于N_A ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、鹽類水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．