室溫時(shí)，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的
[     ]
A. 原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－)
B. 當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低
D. 當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH-）
不變
不變
，C（H+）
不變
不變
，水的電離度
不變
不變
，Kw
不變
不變

（2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度
減小
減小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。

①寫(xiě)出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見(jiàn)指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

 

I1

I2

I3

I4

電離能（kJ/mol）

578

1817

2745

11578

 

（1）元素M的名稱是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時(shí)，用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過(guò)程中的pH變化

B．T℃時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)P的變化如圖②所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g)，t1時(shí)刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)將增大

 

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