20．比較下列各組性質(zhì)，其中錯誤的是（　�。�
A．還原性：S2-＜Cl-＜F-B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C．堿性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3D．還原性：K＞Na＞Mg

分析 A．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強；
D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的反之的還原性越強．

解答 解：A．非金屬性S＜Cl＜F，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，應(yīng)為S2-＞Cl-＞F-，故A錯誤；
B．非金屬性S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強，故C錯誤；
D．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的反之的還原性越強，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，可以根據(jù)周期表中同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反應(yīng)生成的I2從溶液中分離出來，某學(xué)生設(shè)計如下的操作步驟：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
F．靜置
G．旋開活塞，用燒杯接收下層I2的有機溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實驗中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并寫出生成沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（4）過濾出14.51g沉淀后，計算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液密度均為1g•cm-3，溶液混合時忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如下圖系列轉(zhuǎn)化：

1若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br；
（2）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)①：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
2若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）試確定A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3；
（2）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)②：
反應(yīng)④：
反應(yīng)⑤：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．Na2SB．Cu2SC．FeCl3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加入少量碳酸鈉粉末B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入適量NaCl溶液D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．碘與酒精B．甲醛與水C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.05NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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