實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（   ）
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．稱取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
D
依據(jù)容量瓶的規(guī)格可知，本題需要配制500ml的0.10mol/L的CuSO4溶液，如果用無水CuSO4來配制，其質(zhì)量為：0.5×0.10×160=8.0g，而如果用膽礬來配制，則需：0.5×0.10×250=12.5g，再配成500mL溶液即可，故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時C12的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4：           。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（ ）。
A．10B．50C．5×103 D．104

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某學(xué)習(xí)小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

（1）A中試劑為                    .
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為             .
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視D．定容時觀察液面仰視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸　　　　　　　　　　　mL
（2）配制時，必須使用的儀器有　　　　　　　　　　　　　　(填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼)　 ⑦玻璃棒還缺少的儀器是　　　　　　　。
（3）配制時，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是　     　　 、　　　　　　　　 。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　
④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________
(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____ _，作用是_____________________________________________
(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列______    (填序號)氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跲2　④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______       mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）配制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請補(bǔ)充完整
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到                   
                                   儀器。
（2）計算：所需NaOH的質(zhì)量為             g；
（3）稱量：用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調(diào)平，將          放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上     g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中 ；
（6）定容：繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線          cm處，改用           加水至刻度線，注意視線與                            保持水平，加蓋搖勻。
（7）貯存： 將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)操作要求和現(xiàn)象的是                    （   ）

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