下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A、在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去
B、向雞蛋清溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，再加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解
C、用燈光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶后，可觀察到瓶內壁附有液態(tài)物質
D、將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變黑，反復多次，并能聞到香味
考點：化學實驗方案的評價
專題：有機反應
分析：A．苯不能被高錳酸鉀氧化；
B．CuSO4為重金屬鹽，可使蛋白質發(fā)生變性；
C．燈光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶，發(fā)生取代反應；
D．發(fā)生催化氧化反應生成乙醛．
解答： 解：A．苯不能被高錳酸鉀氧化，則在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，分層后紫色溶液在下層，故A錯誤；
B．CuSO4為重金屬鹽，可使蛋白質發(fā)生變性，則向雞蛋清溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，再加入足量蒸餾水，固體不溶解，故B錯誤；
C．燈光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶，發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，可觀察到瓶內壁附有液態(tài)物質，故C正確；
D．發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，能聞到刺激性氣味，而不是香味，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質及發(fā)生的有機反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，回答下列問題：
（1）實驗室熔融燒堿時，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干鍋，可以用鐵干鍋，原因是（用化學方程式表示）
 
．
（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為
 
，碳化硅又稱
 
，其晶體結構與
 
相似．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
氨氣電弧爐和流化床反應器中發(fā)生的主要反應是：
SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
①生成粗硅的反應中產物為CO而不是CO2，原因是
 
．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸餾，其中冷凝的溫度最好控制在
 
（填序號）．
A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
③還原爐中發(fā)生的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=4mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖甲所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
 
 m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是
 
．
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+ ）c2（OH-）=2×10-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
 
；要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL某混合酸中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，向其中加入1.92g銅粉，待充分反應后，忽略溶液體積的變化，溶液中Cu2+的物質的量濃度為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.30 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
B、銅片加入氯化鐵溶液中發(fā)生反應：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C、FeCl2、Fe（OH）3、Cu2S均可通過化合反應制得
D、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產實踐中不宜用熟石灰的是（　�。�
A、建筑工業(yè)上制三合土
B、降低土壤的酸性，改良土壤
C、處理呈酸性的工業(yè)廢水
D、干燥氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、食品保鮮膜成分為聚氯乙烯
B、甲醛可作為海產品的防腐劑
C、鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
D、醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結構，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物，其中，YX3在常溫下呈氣態(tài)，能使酚酞溶液變紅色．下列有關推斷正確的是（　�。�
A、簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X
B、W2Z2與X2Z反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2
C、X能分別與Y、Z、W形成共價化合物
D、Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A、檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B、鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb02+4H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D、某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1mol Na2Mn5O10轉移電子數(shù)2NA

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