氫有________、________、________等三種同位素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化學式為
SO2
SO2
；該分子是由
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_
BF3
BF3
；該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化，是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比較酸性強弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五種元素，它們的元素名稱依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子結構的共同點是___________________________________，不同點是___________________________________。

(3)氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸__________，原子核吸引外層電子的能力依次__________，原子獲得電子的能力依次__________，原子失去電子的能力依次__________。因此氧族元素的非金屬性(從上至下)依次__________，金屬性(從上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常見的化合價有__________，其最高價氧化物對應水化物的通式為(氧族元素的元素符號設為R)__________。

(5)氧族元素的單質(zhì)中，最易與H2化合的是__________，通常不能與氫氣直接化合的是__________，氧族元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________。

(6)氧族元素的單質(zhì)中，熔沸點最低的是__________，熔沸點最高的是__________，能導電的是__________，可作半導體的是__________。

(7)根據(jù)元素周期律，O的非金屬性比F__________，比N__________；H2O的穩(wěn)定性比HF__________，比NH3__________。

(8)硒的原子序數(shù)為__________，最外層電子數(shù)為__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半徑比溴__________，非金屬性比溴__________。

(9)在S2-、Se2-、Te2-等三種離子中，離子半徑最大的是，離子半徑最小的是，最容易失去電子的是，還原性最弱的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

同位素：①定義：______________________________________________________。

②性質(zhì)：a.同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的_____________性質(zhì)基本相同；

b.天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分數(shù)_____________；

c.許多元素有多種同位素，有的是天然的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

③幾種重要同位素及其應用：a.在氫元素的三種同位素中，和可以制造___________；

b.鈾元素有、、等多種同位素，其中_______是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料；

c.碳元素有、、等幾種同位素，可用于_______________________________；

d.同位素分穩(wěn)定同位素和放射性同位素兩種，放射性同位素最常見的應用是____________和____________。

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省寶雞市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______，Z的基態(tài)原子______的價層電子的排布式為______．（2分）
（2）M化學式為______；該分子是由______鍵（填“極性”或“非極性”）形成的______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_______；該分子中的中心原子以______雜化，是______分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為______．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式______、______，并比較酸性強弱：______．

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