除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是（　�。�
A、加入適量NaOH溶液B、加熱到固體質(zhì)量不變C、加入適量HCl溶液D、加入適量CaCl2溶液
分析：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，則加熱時(shí)既除去雜質(zhì)又不引入新雜質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答：解：A．加入適量NaOH溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH，故A不選；
B．加熱到固體質(zhì)量不變，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，符合除雜原則，故B選；
C．加入適量HCl溶液，與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C不選；
D．加入適量CaCl2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考查，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO3．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、用萃取的方法分離碘和四氯化碳B、用溶解、過(guò)濾的方法分離NaCl和Na2CO3固體混合物C、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D、加氫氧化鈉溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥，除去混在鐵粉中的少量鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是

[　　]

A．

加熱

B．

加氫氧化鈉溶液

C．

加鹽酸

D．

加氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是(    )

A.加熱             B.加氫氧化鈉溶液             C.加鹽酸               D.加氫氧化鈣

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