【題目】25℃時(shí)，氫氟酸電離常數(shù)Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如圖表示25℃時(shí)氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系。則Y可以表示（ ）

A.溶液的pHB.水解平衡常數(shù)

C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和

【答案】A

【解析】

25℃時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，可知?dú)浞岬乃嵝源笥诖姿�，氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉．

A．等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液水解呈堿性，隨著鹽濃度的增大，溶液堿性越強(qiáng)，由于氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉，醋酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，pH更大，與圖象相符，故A正確；
B．水解平衡常數(shù)只受到溫度的影響，不受鹽溶液濃度的大小影響，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．隨著鹽溶液濃度的增大，水解程度越來(lái)越小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知溶液中陰離子濃度之和等于鈉離子濃度和氫離子濃度之和，等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液相比，鈉離子濃度相等，由于醋酸鈉溶液水解程度大，則醋酸鈉溶液中氫離子濃度小，因此醋酸鈉溶液中陰離子濃度之和比氟化鈉溶液中的小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng)；ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 反應(yīng)的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定電解后所得溶液NaOH的濃度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；

②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；

③用濃度為0.1010mo/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管的讀數(shù)為25.00mL

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

③下列操作可能導(dǎo)致所得濃度偏大的是______________

a. 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 b.堿式滴定管用待測(cè)液潤(rùn)洗

c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡 d. 滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯不足的是____________

（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，溶液X的溶質(zhì)主要是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

⑴過(guò)氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過(guò)氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②儀器X的名稱為______；Y是______。

③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

(1)天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是 ______。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指 ______ ，而水的軟化是指 ______。

(3)目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、、等離子，電極為惰性電極。

①陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)是 ______ 填“A”或“B”。

②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無(wú)水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號(hào)。

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：

①第(1)個(gè)設(shè)備中先把和壓縮的目的是 ______ 。

②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出 ______ ，其目的是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：寫出與反應(yīng)制取和的熱化學(xué)方程式：______。

(2)“催化重整法”制氫氣：，不僅可以得到合成氣和，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計(jì)算，該反應(yīng)的______。

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能kJ/mol

413

745

436

1075

②按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，原因是______。

③某溫度下，將、以及催化劑進(jìn)行加入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)______。

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來(lái)吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______填序號(hào)。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池總反應(yīng)為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放電時(shí)，負(fù)極LiC6 中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

C.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案