Question

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為

 

．
②反應I的化學方程式為

 

．
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol^-1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學式）：

 

②反應I的化學方程式為

 

③含Y元素的化合物Na₂Y₂和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH₃，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O₂，B為NO，C為NO₂，由Cu+D→B，C+F→D可知，D為硝酸，F(xiàn)為H₂O，驗證符合轉(zhuǎn)化關系；
（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H₂SO₄，B為SO₂，A的摩爾質(zhì)量為34g?mol^-1，則A為H₂S，可以推知E為O₂，C為SO₃，F(xiàn)為H₂O，驗證符合轉(zhuǎn)化關系．

解答： 解：兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素，
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH₃，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O₂，B為NO，C為NO₂，由Cu+D→B，C+F→D可知，D為硝酸，F(xiàn)為H₂O，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，則：
①由上述分析可知，A為NH₃，為三角錐形，故答案為：三角錐形；
②反應I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
③NaN₃受撞擊后生成Na₃N和另一種氣體單質(zhì)，該氣體為N₂，該反應的化學方程式為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，故答案為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；
（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H₂SO₄，B為SO₂，A的摩爾質(zhì)量為34g?mol^-1，則A為H₂S，可以推知E為O₂，C為SO₃，F(xiàn)為H₂O，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，則：
①將反應IV是銅與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSO₄，故答案為：CuSO₄；
②反應I是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；
③化合物Na₂S₂和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，生成硫酸鈉、氯化鈉與水，該反應的離子反應方程式：S₂^2-+7ClO^-+2OH^-=2SO₄^2-+7Cl^-+H₂O，
故答案為：S₂^2-+7ClO^-+2OH^-=2SO₄^2-+7Cl^-+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及N、S等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，X、Y兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸及再周期表中的位置為解題突破口，推斷出X、Y元素后，根據(jù)題目信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關系進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．