【題目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。
(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素,已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱),該元素的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,此種核素的原子符號是________。
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。
(4)請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程:_________________。
(5)用實線繪出金屬與非金屬的分界線;用實線繪出過渡元素的分界線。_____________
(6)請寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(7)下列各種敘述中,正確的是__________。
a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為:HF<HCl<HBr<HI
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵
【答案】 氫 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf
【解析】
(1)元素周期表有七個周期,18個縱行共16個族,根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)畫出元素周期表的輪廓;
(2)不含中子的原子為氫原子,所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素;氫元素中的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則質(zhì)量數(shù)為1+2=3,該種核素的原子符號是13H;
(3)具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越;
(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2;
(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線;元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素;
(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+H22HI;
(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵,共價鍵分為極性鍵和非極性鍵;
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl為離子化合物;
c.非極性鍵可能存在于共價化合物或離子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵;
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,發(fā)生置換反應(yīng),氯氣作氧化劑,硫為氧化產(chǎn)物,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強;
e.HF分子間形成氫鍵,沸點升高;
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵,如稀有氣體為單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵。
(1)元素周期表有七個周期,18個縱行共16個族,用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓為:
(2)不含中子的原子為氫原子,所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素;氫元素中的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則質(zhì)量數(shù)為1+2=3,該種核素的原子符號是13H,
故答案為:氫;13H;
(3)具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,N、O、Mg、Al的簡單離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-,
故答案為:Al3+<Mg2+<O2-<N3-;
(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2 ,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:
(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線;元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素,用實線繪出過渡元素的分界線,;
(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+H22HI,
故答案為:I2+H22HI;
(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵,共價鍵分為極性鍵和非極性鍵,故a錯誤;
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl為離子化合物,故b正確;
c.非極性鍵可能存在于共價化合物或離子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵,故c錯誤;
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,發(fā)生置換反應(yīng),氯氣作氧化劑,硫為氧化產(chǎn)物,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強,故d正確;
e.HF分子間形成氫鍵,沸點升高,故e錯誤;
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵,如稀有氣體為單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵,故f正確。
綜合以上分析,bdf正確,
故答案為:bdf。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1:2:3
C. 僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各微粒半徑依次增大的是( )
A. Ca2+、K+、Mg2+、Al3+
B. F-、Cl-、Br-、I-
C. Si、Al、Mg、Na
D. Ca2+、K+、Cl-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)儀器A冷卻水的進口為 (填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是 。
(3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)裝置丙的作用為 ,若缺少裝置乙,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( )
A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后,酸性增強
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【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下(以F-12 (二氯二氟甲烷)為例):
CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 因為NH3·H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3
B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振蕩、靜置,下層液體為紫色
C. 向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D. 將SO2氣體通入溴水,欲檢驗是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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