【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
【答案】D
【解析】A項,甲池有鹽橋,乙池中兩電極材料相同,甲池為原電池,乙池為電解池,因為活潑性CuAg,所以甲池中Cu電極為負極,負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,為氧化反應,錯誤;B項,NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動,左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,錯誤;C項,若用銅制U形物代替“鹽橋”,甲池的左側(cè)燒杯為電解池,右側(cè)燒杯為原電池,U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負極,其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+,插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極,其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,錯誤;D項,甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag,若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,電路中通過的電子物質(zhì)的量為n(e-)=n(Ag)=5.4g108g/mol=0.05mol,乙池某電極析出1.6g金屬,乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子,若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液,根據(jù)電子守恒,乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑,正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:
其中,(1)為道爾頓實心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④
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【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A.b1>b2 ,t1>t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大
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【題目】化學與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A. 淀粉除做食物外,主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精
B. 海水淡化能解決淡水供應危機,利用離子交換法可以使海水淡化
C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低
D. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應
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【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2,SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3,其熱化學方程式可表示為:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關(guān)系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”,“放熱”)反應。
(2)c為____________KJ。
(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)上圖中的d+e-b=________________KJ。
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【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱,兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置:
請回答:
(1)如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗,試管②中的試劑是______________(填字母).
a.稀HSO4 b.NaOH溶液 c.Ca(OH)2溶液
(2)如乙圖所示,試管④中裝入的固體應該是_________(填化學式).
(3)通過上述實驗,得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”).
(4)欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________
(5)等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應,反應速率快的是_________(填化學式)
(6)除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法,化學方程式_____________________________
(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______,所采用的分離方法______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. T℃時,1LpH=6純水中,含10-8NA個OH-
B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+
D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA
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