【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

【答案】D

【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負極，其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol

③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精

B. 海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化

C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低

D. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。

（2）c為____________KJ。

（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。

A．△H隨著b的增大而增大

B．△H隨著b的增大而減小

C．△H隨著b的減小而增大

D．△H不隨b的變化而變化

（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．

（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．

（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________

（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）

（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學方程式_____________________________

（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

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