下列說法正確的是（　�。�
A、化合物 名稱為聚對苯甲二酸乙二酯
B、C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醚
C、1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應
D、某油脂的化學式為，它屬于酯類但不屬于高分子化合物
考點：有機化合物命名,有機物分子中的官能團及其結構,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：有機化學基礎
分析：A．該有機物名稱應該為聚對苯二甲酸乙二酯；
B．丙醇有兩種醇的同分異構體，丁醇有4種屬于醇同分異構體，生成的醚一定大于6種；
C．該有機物水解后產物含有2個羧基和1個酚羥基，總共消耗3mol氫氧化鈉；
D．為高級脂肪酸甘油酯，屬于油脂，相對分子量較小，不屬于高分子化合物．
解答： 解：A．化合物 名稱應該為：聚對苯二甲酸乙二酯，不是聚對苯二甲酸乙二酯，故A錯誤；
B．C3H7OH為丙醇，有兩種屬于醇同分異構體，C4H9OH為丁醇，含有4種屬于醇的同分異構體，二者進行分子間脫水生成的醚種類遠遠大于6種，故B錯誤；
C．1mol該有機物水解后生成2mol羧基、1mol酚羥基，所以最多能夠消耗氫氧化鈉的物質的量為3mol，故C錯誤；
D．中含有酯基，屬于酯類，由于油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了有機物結構、性質、命名等知識，題目難度中等注意掌握常見有機物的結構、性質及命名原則，熟悉常見官能團的類型及決定的化學性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D、向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe（OH）3膠體粒
B、標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C-H極性共價鍵
C、標準狀況下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作不正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容容器中，2NO2?N2O4已達平衡狀態(tài)．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新達到平衡后，
NO2 的物質的量分數(shù)將（　�。�
A、①中增大，②中減小
B、①中減小 ②中增大
C、①、②中都增大
D、①、②中都減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH跟水反應的方程式為：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有關KH的敘述錯誤的是（　　）
A、KH中H是-1價
B、該反應轉移的電子數(shù)為2個
C、H2是氧化產物，也是還原產物
D、KH可以在野外生存時做應急生氫藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、K+、NO3-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）大理石溶于醋酸
 
．
（2）碳酸鈉溶液與足量稀硝酸混合
 
．
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．
（4）氨氣通入鹽酸溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
 
．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
 
、
 
（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為
 
（填化學式），請解釋原因
 
．
（7）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g?cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
 
．
b、⑩單質的晶胞的體積是
 
cm3，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算）．

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