【題目】下列機(jī)物命名正確的是

A. ，2-乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH，1-丁醇

C. ，間二甲苯

D. ，2-甲基-2-丙烯

【答案】B

【解析】

A、烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈；

B、飽和一元醇命名時(shí)應(yīng)選擇含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈做主鏈；

C、分子中兩個(gè)甲基處于對(duì)位；

D、D項(xiàng)、烯烴命名時(shí)，要選含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)碳碳雙鍵近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)。

A項(xiàng)、烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈上有4個(gè)碳原子，該烷烴的名稱為2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、飽和一元醇命名時(shí)應(yīng)選擇含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈做主鏈，該有機(jī)物的名稱為1-丁醇，故B正確；

C項(xiàng)、分子中兩個(gè)甲基處于對(duì)位，名稱為對(duì)二甲苯或1,4—二甲苯，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、烯烴命名時(shí)，要選含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)碳碳雙鍵近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，該烯烴的名稱為2-甲基—1—丙烯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機(jī)物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①_________________________；

② _____________；

③_____________________________；

（2）下列各組物質(zhì)中，①屬于同位素的是（填字母，下同）________，②屬于同素異形體的是________ ，③互為同系物的是__________ ，④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ，⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。

A、O2和O3

B、和

C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2

D、和

E. 和

F. 和CH2=CH-CH3

G.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：

（1）“溶解Ⅱ”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）“溶解Ⅱ”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度，溫度不能過高的原因是___。

（3）為測(cè)定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②計(jì)算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。

Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。

該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，其余為N、S。

（1）誤食0.1g “毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為_______?

（2）試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）計(jì)算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（3）配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CH4)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①反應(yīng)從開始到t1分鐘時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時(shí)v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應(yīng)改變某一條件，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見圖中曲線B（A為原反應(yīng)的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應(yīng)式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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