【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

【答案】B

【解析】

A、反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）應(yīng)等于化學(xué)計量數(shù)之比，即起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5，A錯誤；

B、增加一種反應(yīng)物的用量，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C、向體系中充入稀有氣體，因為與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度沒有變化，則速率不變，C錯誤；

D、當(dāng)v正（NH3):v逆（NO）=1∶1時，才能說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　　）

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)

(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

(3)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號

a

b

現(xiàn)象

1

2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)

溶液變綠色(含Cr3+)

2

2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

3滴飽和Na2SO3溶液

溶液沒有明顯變化

3

2 mL飽和Na2SO3溶液

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變黃色

4

2 mL蒸餾水

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（　�。�

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含有和等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：

回答下列問題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應(yīng)方程式為未配平，則每消耗，反應(yīng)中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液，用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù) ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 ______ 的摩爾質(zhì)量為M，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示

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