19．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氣分子中H-H原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意二者區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同種物質(zhì)
D．羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機物的官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以乙醇為原料用下列6種類型的反應(yīng)來合成乙二酸乙二酯（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的正確順序是（　�。�
①氧化反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④酯化反應(yīng)  ⑤水解反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．
A．②③①⑤④B．②③⑤④①C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖表示一個電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內(nèi)滴入了幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上發(fā)生還原反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)），在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導(dǎo)管口，如果變藍，證明產(chǎn)生了氯氣．
（3）若陰極產(chǎn)生的氣體的體積3.36L（標(biāo)況），則有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）電解一段時間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強氧化性．

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4．下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2=Na2CO3
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O

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11．下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C．CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
D．CH3COOH+CH3CH2OH  $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O

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8．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe-3e-═Fe3+

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9．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①如圖是一定溫度和壓強下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，請寫出工業(yè)合成BA3（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ•mol-1；（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）
②下列措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是AB；
A．采取20～50MPa的大氣壓        B．降低溫度         C．使用催化劑
③25℃時，xmol/L的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-2n}}{x-1{0}^{-n}}$（用含x、n的代數(shù)式表示）；
（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同，若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=10a-14mol/L；
（4）用D2C2在酸性條件下處理CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO2等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．

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