由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 （        ）

A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D

解析試題分析：混鹽CaOCl2是由CaCl2與Ca(ClO)2組成的。CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，但是Ca(ClO)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。B．與硫酸反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+H2O. 產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子.錯(cuò)誤。C．水溶液含有ClO-，該離子有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，所以能使淀粉-KI試紙變藍(lán)。錯(cuò)誤。D．該鹽是離子化合物，含有離子鍵。在ClO-中含有極性共價(jià)鍵，因此該化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵。正確。
考點(diǎn)：考查混鹽CaOCl2的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說(shuō)法正確的是：

A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是   (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)分別與水發(fā)生反應(yīng)：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　)

A．①③⑥ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應(yīng)剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(  )

A．0.34 mol B．0.38 mol
C．0.28 mol D．0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應(yīng)①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應(yīng)②
關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑
B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－
D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。

序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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