Question

19．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢測(cè)所得的濾液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往濾液中再通入足量Cl₂制得FeCl₃溶液（假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的FeCl₃溶液仍為200.00mL）
（1）濾液中通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
（2）濾液中c（Cl^-）2.100mol/L，F(xiàn)eCl₂和Fec和FeCl₃的物質(zhì)的量之比為9：1
（3）要將濾液中FeCl₂恰好轉(zhuǎn)化為FeCl₃，理論上需通入2.016L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣．

Answer 1

分析 （1）濾液中通入Cl₂ 是亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）2.100mol/L200.00mL的鹽酸的物質(zhì)的量為：2.100mol/L×0.2L=0.42mol，所以；n（Fe）=$\frac{1}{2.1}$×0.42=0.2，所以n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.2，根據(jù)電荷守恒，2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）=0.42mol，由此分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺可知，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×0.18mol=0.09mol，由此解答．

解答 解：（1）濾液中通入Cl₂ 是亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）2.100mol/L200.00mL的鹽酸的物質(zhì)的量為：2.100mol/L×0.2L=0.42mol，所以；n（Fe）=$\frac{1}{2.1}$×0.42=0.2，所以n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.2，根據(jù)電荷守恒，2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）=0.42mol，則：n（Fe³⁺）=0.02mol，n（Fe²⁺）=0.18mol，所以濾液中c（Cl^-）=2.100mol/L，F(xiàn)eCl₂和FeCl₃的物質(zhì)的量之比為0.18mol：0.02mol=9：1，故答案為：2.100mol/L；9：1；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺可知，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×0.18mol=0.09mol，則V（Cl₂）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故答案為：2.016．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，計(jì)算過(guò)程中學(xué)生要注意守恒知識(shí)的運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答．