【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr

【答案】D

【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔點比P的高，A項正確；因F－的半徑比Cl－的小(其他鹵素離子的半徑比Cl－的大)，故NaF的晶格能強于NaCl的，故B項正確，D項錯誤。因Q、P中成鍵離子均為一價離子，電荷數(shù)相同，故晶格能的差異是由成鍵離子核間距決定的，晶格能越大，表明核間距越小，C項正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強，C的體積分?jǐn)?shù)減小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH______0，m＋n______p。

(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色________；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計一個原電池。

(1) 在下面方格內(nèi)畫出實驗裝置圖________.

(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________．

(3)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質(zhì)量為________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(　　)

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是：

A.氫氣在氧氣中點燃B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.一氧化碳還原氧化銅

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