下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞
B、白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合
C、石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D、構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價(jià)鍵
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、根據(jù)晶體中微粒間的作用力分析；
B、白磷晶體中，白磷分子間存在分子間作用力；
C、原子晶體是通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
D、稀有氣體為單原子分子．
解答： 解：A、離子晶體中陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，故A正確；
B、白磷晶體中，白磷分子間存在分子間作用力，所以結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C、原子晶體是通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，石英晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故C正確；
D、稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價(jià)鍵，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型、晶體中的作用力，明確常見的晶體類型及其性質(zhì)即可解答，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、l.8g
 
18
8
O2分子與1.8g
 
18
8
O3分子中含有的中子數(shù)不相同
D、7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I 鍵的鍵能是151kJ，1molH-I鍵的鍵能是299kJ．則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（　　）
A、放出11kJ的熱
B、吸收11kJ的熱
C、吸收288 kJ的熱
D、放出288 kJ的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用酒精代替CCl4
B、除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加適量BaCl2溶液后過(guò)濾
C、除去KNO3晶體中的NaCl：用蒸餾水溶解后，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、20℃時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液
B、此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.5
1174
×100%
C、25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/L
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

催化加氫可生成3-甲基己烷的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有化學(xué)鍵
B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可以有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9 m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
C、此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面
D、在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C（H+）+C（B+）═C（OH-）+C（A-）
B、若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C（H+）=C（A-）=C（B+）=C（OH-）=0.1mol?L-1

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