下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L
B．25℃﹑101kPa下，44 g CO2和28 g CO所占的體積相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
D．當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，氣體物質(zhì)的體積主要決定于微粒本身的大小
B

試題分析：A選項(xiàng)不一定，可以通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)的方法使氣體體積達(dá)到22.4L。B選項(xiàng)正確，都是1mol氣體，體積相同。C選項(xiàng)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不符合。D選項(xiàng)應(yīng)該由氣體分子之間的距離決定，距離遠(yuǎn)大與微粒本身的大小，所以微粒本身大小影響不大。
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考的都是細(xì)節(jié)以及對(duì)概念的理解。最容易混淆的地方是標(biāo)況下氣體的體積為22.4L，必須符合標(biāo)況下為氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH2O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應(yīng)后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將7.8 g過(guò)氧化鈉與足量的水充分反應(yīng)，所得溶液的體積為100 mL。試計(jì)算：（1）生成氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（上述計(jì)算均要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣
顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是         mol。生成的NO與 NO2物質(zhì)的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O2參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知過(guò)氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑�，F(xiàn)將7.8g過(guò)氧化鈉投入水中，充分反應(yīng)后。計(jì)算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氧氣的體積。
（2）如反應(yīng)后得到的溶液中Na+和水分子的個(gè)數(shù)比為1︰100，則開(kāi)始時(shí)所用的水的質(zhì)量是多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是(  )
A．22B．44C．28．25 D．88

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
（3）通過(guò)計(jì)算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個(gè)Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是：
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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