【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B.每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH

【答案】B
【解析】解：A．含有酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，故A正確； B．有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有5個(gè)飽和碳原子，其中4個(gè)碳原子上連接不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，且含有2個(gè)肽鍵，水解可生成羧基，則1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.A→F，△H=﹣△H 6
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C.C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6
D.△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5molL﹣1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（　�。�
A.﹣8Q kJmol﹣1
B.﹣4Q kJmol﹣1
C.﹣20Q kJmol﹣1
D.﹣16Q kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測(cè)量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時(shí)，需移動(dòng)乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 ， 已知產(chǎn)氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 ．
③XRD譜顯示還會(huì)分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫(xiě)出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式： ．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式： ．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ． 若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=kJmol﹣1 ， H2的燃燒熱為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C.若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（　�。�
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠(chǎng)技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉． Ⅰ．廢液組成：

金屬元素

Ni

Mn

Co

Fe

Cu

Zn

濃度（gL﹣1）

45

15

7.5

≤0.1

≤0.05

≤0.05

Ⅱ．處理方案：
（1）步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2． 此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過(guò)濾． ①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2 ， 寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式： ．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2 ， 寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫(xiě)出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式： ．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步驟3：回收鎳 以鉛片為陽(yáng)極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問(wèn)題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是： ．
②電解的最佳pH范圍是：（填序號(hào)）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用瓷坩堝熔化Na2CO3

C.一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、丙酮、苯等）在使用過(guò)程中要遠(yuǎn)離明火和熱源

D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH

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