下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

A

【解析】

試題分析：電解質(zhì)必須是化合物，是純凈物， KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；Na 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，酒精不導電，也不是電解質(zhì)，選A。

考點：電解質(zhì)概念的理解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子（13CH3+）所含電子數(shù)為9NA
C、關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A．氧化還原反應與非氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。

（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該結(jié)構(gòu)中，

①氮鎳之間形成的化學鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是 。

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標出），普魯士藍中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級電離能如圖表示，下列說法正確的是

A．X元素的化合價可能為+4價

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯氣反應最可能生成的化合物的化學式可能為XCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。

HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

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