【題目】A、BC、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子,該元素陽離子與N3核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的價電子排布為ns2np2D的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號:A________,C________D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________;D元素電子的電子排布圖______________。

【答案】Na Si Cl 1s22s22p63s2

【解析】

A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18A元素原子的最外層只有1個電子,該元素陽離子與N3-核外電子排布相同,則ANa元素;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同,則DCl元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知BC位于第三周期,C元素原子的價電子排布為ns2np2,C位于IVA族,為Si元素;B介于Na、Si之間,要滿足B元素原子核外各軌道上均無成單電子,BMg元素,據(jù)此解答。

(1)根據(jù)上述分析可知:A為Na,C為Si,D為Cl元素;答案為Na,Si,Cl;

(2)B為Mg元素,原子序數(shù)為12,其基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s2;D為Cl元素,原子序數(shù)為17,其核外電子排布圖為;

答案為:1s22s22p63s2;

練習冊系列答案
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【題目】時,氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.新制氯水中持續(xù)通入pH不斷變小,溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中,

C.時,的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為

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A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

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C.生成1molNa2FeO4,有3mol電子轉(zhuǎn)移

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BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) ΔH2=+226.2 kJ·mol1、

下列說法不正確的是(  )

A.上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑

B.反應(yīng)C(g)CO2(g)2CO(g)ΔH3>172.5 kJ·mol1

C.實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原,同時還要通入空氣,因為①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D.BaS作為沉淀劑,用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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A.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol·L-1 MgCl2溶液中,含有 Cl-數(shù)為 NA

B.標準狀況下,22.4LH2O 中含有的分子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,4g 氦氣中含氦原子數(shù)為 NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

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(2)制備乙酸乙酯的化學方程式為__________________________,該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

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