【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
請回答下列問題:
(1)實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,原因是_______________________________,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
(4)NH3含量的測定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.5000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii.空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分數(shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示)。
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進—步提高測定準(zhǔn)確度的有_______________(填選項字母)。
A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行實驗
(5)為測定Cl-的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________,滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。
【答案】 250 mL 容量瓶 Ni + 4HNO3(濃)Ni(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O pH約為6時,F(xiàn)e3+和Cr3+已沉淀完全,而Ni2+還未開始沉淀 0.5(V2-V1)×10-3×17/m×100% AD 加入稀硝酸至溶液顯弱酸性
【解析】(1)實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸,需要的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、玻璃棒,膠頭滴管,還有250mL容量瓶;(2)Ni和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成Ni(NO3)2、NO2和H2O,化學(xué)方程式為Ni+4(濃)HNO3Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(3)根據(jù)以上分析,加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6主要是使Cr3+、Fe3+完全沉淀,而Ni2+未開始沉淀;(4)①根據(jù)滴定,則不加入樣品比加入mg產(chǎn)品多消耗氫氧化鈉為(V2-V1)×10-3×0.500mol,所以mg產(chǎn)品NH3的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3×0.500mol,則NH3的質(zhì)量分數(shù)為;②適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量,數(shù)據(jù)過大能進一步提高測定準(zhǔn)確度,進行平行試驗取平均值能進一步提高測定準(zhǔn)確度,而用H2SO4溶液替代鹽酸、用酚酞替代甲基橙對實驗基本沒影響,故選AD;(5)用莫爾法測定Cl-的含量,稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后,需要加入稀硝酸至溶液顯弱酸性,再滴入指示劑并用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)電子排布的特點,原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于( )
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)對角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( )
A. 硼和鋁
B. 鋁和鐵
C. 鈹和鋁
D. 銅和金
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后,淀粉就變成了葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。
I.鑒別NaCl和NaNO2。
(1)用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________(用離子方程式解釋)。
(2)已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。
(3)已知:2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有____________(填選項字母)
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品,驗證自己的假設(shè)。已知沸點:NO2為21℃,NO為-151℃。
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為A→___________→B。
(2)反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是___________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。
①依據(jù)__________現(xiàn)象,可確認產(chǎn)物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
(4)如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論的影響是______________________________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同種元素的不同微粒,它們的( )
A. 核外電子數(shù)一定相等B. 中子數(shù)一定相等
C. 質(zhì)子數(shù)一定相等D. 化學(xué)性質(zhì)一定相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價
C.金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com