1．下列可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無(wú)色液體的一組試劑為（　�。�
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．NaHCO3溶液、溴水D．高錳酸鉀溶液、溴水

分析 甲苯、苯酚均與高錳酸鉀反應(yīng)，苯酚與溴水反應(yīng)，四種無(wú)色液體均與溴水發(fā)生萃取，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氯化鐵、溴水均可檢驗(yàn)苯酚，但不能鑒別苯、甲苯，故A錯(cuò)誤；
B．溴水可檢驗(yàn)苯酚，但均無(wú)法鑒別苯、甲苯，故B錯(cuò)誤；
C．溴水可檢驗(yàn)苯酚，但均不能鑒別苯、甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．溴水檢驗(yàn)苯酚，高錳酸鉀可鑒別甲苯，利用萃取現(xiàn)象可鑒別苯、四氯化碳，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)的不同性選擇鑒別試劑，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲、乙、丙、丁與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的產(chǎn)物未標(biāo)出）．下列判斷不正確的是（　　）
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙一定是CH3CH2X （X是鹵素原子）D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的溫度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把鋅粉換成鋅塊（片）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
B．電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物體本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO、SO2、NO2是常見(jiàn)的污染氣體．
（1）CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO2（填化學(xué)式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3．原理如圖丙所示，則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時(shí)，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定     b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的用量B．使用催化劑
C．升高反應(yīng)體系的溫度D．增大壓強(qiáng)

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