【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）

A.與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極

B.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化

D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極

B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C. 裝置丙中溶液的pH減小

D. 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.碳棒可以用作原電池的負(fù)極

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.原電池中電流流向和電子流向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（ ）

A. A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

B. A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

C. 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0

D. 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號(hào)）。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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同步練習(xí)冊(cè)答案