Question

（2012?丹東模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

B．向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

C．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A、稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子；
B、碘化銀溶解度小于氯化銀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C、氫氧化鈉少量，參加反應的應該為碳酸根離子；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，離子方程式兩邊氧原子個數(shù)不相等．

解答：解：A、亞硫酸氫鈉與硝酸反應，發(fā)生了氧化還原反應，正確的離子方程式為：3HSO₃^-+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O+H⁺，故A錯誤；
B、向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成碘化銀沉淀，反應的離子方程式為：AgCl+I^-=AgI+Cl^-，故B正確；
C、氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子先參加反應生成了碳酸根離子，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應，方程式兩邊氧原子數(shù)目不相等，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．