Question

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子的較外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH₃，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07％。

試回答：

(1)元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實(shí)驗(yàn)是____　　　　  ____。

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）______　　　　　　　　　　  __。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ca、K、Al、N (2)焰色反應(yīng) (3)KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3

提示：

由題可知1molA元素需得2mol電子才能被還原成中性原子，即通常條件下A顯+2價(jià)。 而且，A   ~  H2  ~  ACl2      1mol   1mol   1mol       n     0.01mol      得n=0.01mol，A的分子量==40g/mol，A為Ca。