豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；

CH4(g)+CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中平衡時，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=bmol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

A

解析:增大壓強，平衡向生成氣體分子數(shù)目減小的方向移動，A對；催化劑不能改變反應的轉(zhuǎn)化率，B錯；燃燒室的主要目的是燃燒提供熱量，C錯；依碳守恒知D錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安慶三模）豎爐冶鐵工藝流程如圖所示，燃燒室中主要反應為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
催化反應室主要反應為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應室發(fā)生的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ??H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ??H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中平衡時，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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科目：高中化學 來源：浙江省五校2009-2010學年度高三第一次聯(lián)考（化學）試題 題型：選擇題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中平衡時，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

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