只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來，這種試劑可以是（　�。�
A、氨水B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液D、稀硫酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO3溶液不能達(dá)到目的，且氯化鈣與四種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿．
解答： 解：A．加入氨水，AlCl3、MgCl2都生成沉淀，NH4Cl、NaCl都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鈣，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉，NH4Cl生成刺激性氣味的氣體，NaCl不現(xiàn)象，AlCl3先生成沉淀，后溶解，MgCl2只生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．加入稀硫酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號(hào)為
 
；Y在元素周期表中的位置為
 
；X、L、M的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
 
（用元素離子符號(hào)表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的化學(xué)式
 
；下列關(guān)于A晶體的說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個(gè)Y原子連接4個(gè)Z原子，每個(gè)Z原子連接3個(gè)Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個(gè)電子層，則E的原子序數(shù)為
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?div id="ekxtaqk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：
 

②在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？
請(qǐng)通過計(jì)算，簡(jiǎn)述能否實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出B的分子式
 
、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有酯的結(jié)構(gòu)；  ④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其不可能有的性質(zhì)為（　�。�
A、該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、該物質(zhì)可水解生成水楊酸
D、該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為
 
．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-）．重復(fù)上述操作兩次．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次數(shù)		樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和
 
（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要知道的物理量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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