Question

15．有以下物質(zhì)：①鐵紅  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al₂（SO₄）₃
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是②（填序號(hào)），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出寫出③與⑤在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b．只體現(xiàn)氧化性  c．只體現(xiàn)酸性    d．體現(xiàn)吸水性．

Answer 1

分析 （1）①與④反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）上述物質(zhì)中，既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的物質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）③與⑤在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低．

解答 解：（1）①與④反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）上述物質(zhì)中，既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的物質(zhì)為②Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：②；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）③與⑤在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，只體現(xiàn)氧化性，
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．