Question

18．25℃時，將0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物料守恒表達(dá)式c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），電荷守恒表達(dá)式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

Answer 1

分析 （1）該溶液中存在弱電解質(zhì)水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（3）溶液中存在醋酸鈉溶液的組成，得知陰陽離子是1：1，但陰離子弱離子要水解成弱電解質(zhì)分子，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）；

點評 本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．