Question

（8分）小王同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，

當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

知識儲備：將氯氣通入水中的化學方程式為 ；

氯水中具有強氧化性的分子有 、 。

探究“溶液的紅色突然消失”的原因：

①猜想：a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；

b.是 。

②設計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為 ，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為 ，則“猜想b”正確。

Answer 1

（1）（4分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2分） Cl2、HClO（2分）

（2）（4分）

①b.氯水中的HClO的強氧化性（或漂白性,1分）將酚酞氧化而褪色（1分）

②紅色重新出現(xiàn)（1分） 紅色不再出現(xiàn)（或不變無色，1分）

【解析】

試題分析：（1）氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強氧化性；（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變成無色；②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實驗：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白而褪色。

考點：考查探究氯水、氯氣的漂白作用。