(8分)小王同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn):把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,

當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

知識儲備:將氯氣通入水中的化學方程式為 ;

氯水中具有強氧化性的分子有 、 。

探究“溶液的紅色突然消失”的原因:

①猜想:a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞由紅色變成無色;

b.是 。

②設計實驗:往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量,若現(xiàn)象為 ,則證明“猜想a”正確;若現(xiàn)象為 ,則“猜想b”正確。

(1)(4分)Cl2 + H2O = HCl + HClO(2分) Cl2、HClO(2分)

(2)(4分)

①b.氯水中的HClO的強氧化性(或漂白性,1分)將酚酞氧化而褪色(1分)

②紅色重新出現(xiàn)(1分) 紅色不再出現(xiàn)(或不變無色,1分)

【解析】

試題分析:(1)氯氣與水反應的化學方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸,兩者均具有強氧化性;(2)①鹽酸和次氯酸具有酸性,能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色;次氯酸具有漂白性,也可能使紅色的酚酞變成無色;②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實驗:在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液,直至溶液呈堿性,若溶液恢復紅色,則說明是堿性被中和導致褪色,反之,則是被漂白而褪色。

考點:考查探究氯水、氯氣的漂白作用。

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(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

①該反應平衡常數(shù)表達式K= 。

②已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應的H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32-)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

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C.化合物是苯的同系物

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