關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．電池工作時(shí),1mol C2H5OH被氧化時(shí)有12mol e－轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．25℃時(shí)，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

C．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是

A．的電子式為

B．16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．四氯化碳的電子式：

C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵

D．100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_______，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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