(7分)(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;

②生成物中，A 的電子式為__________________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

 

【答案】

(7分) (1)①O>N>C>K     ②K2S電子式（）;  sp   ③1:1   (2)3d84s2;  4

【解析】（1）由元素守恒可知A為K2S；CO2為直線型分子，中心原子C軌道雜化類型為sp；

HCN分子：H-C≡N，含有兩個σ鍵與兩個π鍵

(2)符合條件的元素只能是第四周期的VIII族元素Fe與Ni

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二10月階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(7分)(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省昭覺中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①    除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;

②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

 

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