關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．
解答： 解：A．pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B正確；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　　）
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
 
2-
3
+6H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B、電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、由于CO
 
2-
3
水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高．科學(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉．低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A、這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為　的過程
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C、常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D、常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp增大
C、沉淀溶解平衡向右移動(dòng)
D、溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
 g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用少量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后用燒杯對(duì)準(zhǔn)容量瓶倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的、干凈的容量瓶中并搖勻，然后向容量瓶中加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，他說已完成配制．請(qǐng)指出上述操作中的錯(cuò)誤：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實(shí)際所加液體
 
（填“大”或“小”）于計(jì)算值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個(gè)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（多選、漏選、錯(cuò)選均不得分）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖象如圖甲，測(cè)得p2=0.6p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如乙圖象．

①若圖中c=1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；
②若圖中c＜1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填字母）（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）如圖甲，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H2O（g）+CH4（g）
催化劑
.
△
CO（g）+3H2（g）制備CO和H2．在一定條件下1L的密閉容器中充入0.3mol H2O和0.2mol CH4，測(cè)得H2（g）和CH4（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖丙所示：0～4s內(nèi)，用CO（g）表示的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
C、采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

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同步練習(xí)冊(cè)答案