【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A Ka2=1×10-7

【答案】BC

【解析】

由圖可知,實(shí)線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,當(dāng)=1時(shí),反應(yīng)生成Na2A,Na2A溶液顯堿性。

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí),應(yīng)選用酚酞做指示劑,則用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑,故A正確;

B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH),因Na2A溶液顯堿性,c(OH) > c(H+),則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),故B錯(cuò)誤;

C. 由圖可知,當(dāng)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHANaHA溶液顯酸性,說明HA-的電離大于水解,則溶液中c(A2-)> c(H2A),故C錯(cuò)誤;

D. 由圖可知,當(dāng)δ(X)50%時(shí),溶液中c(HA-)=c(A2-)pH=7,由Ka2== c(H+)=1×10-7,故D正確;

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列問題:

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知:部分共價(jià)鍵的鍵能如下:

1)制備丙烯反應(yīng)的H=__。該反應(yīng)在__(“高溫低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

2)提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號(hào))。

A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率,從化學(xué)平衡原理角度說明原因:__。

II.利用丙烯制備丙烯腈,反應(yīng)方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

4)主要的反應(yīng)機(jī)理如下:

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H H0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號(hào))。.

5)一定溫度下,IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈,c(C3H6)v隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:

①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說明理由:__。

②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知:正反應(yīng)速率v=kca(C3H6),根據(jù)表中數(shù)據(jù),a=__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,常用作水果催熟劑,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示。

已知:醛可氧化生成羧酸;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___;E___。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

___、___

___、___

___、___;

3)若想將B直接轉(zhuǎn)化為D,可加入的物質(zhì)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原石膏的過程會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中主要反應(yīng)為Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為11時(shí),測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動(dòng)。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時(shí),CaO的量減少

C.重新平衡時(shí),SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時(shí),H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時(shí),分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K時(shí),平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數(shù)部分)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,中所含中子數(shù)為

B.溶液中含有數(shù)目小于

C.熔融狀態(tài)下,中所含陽離子數(shù)目為2

D.25°C時(shí),的碳酸鈉溶液中,由水電離出的數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題。

1)乙烯的電子式為____,結(jié)構(gòu)簡式為____

2)鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____(填字母)。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C D 酸性高錳酸鉀溶液

3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,反應(yīng)類型是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是( 。

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機(jī)物

溶液水和有機(jī)物

微溶于水,溶液有機(jī)物

與水混合

A.相對(duì)價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11

B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案